SVT-SMP CHIMIE QUIZ NS4

Byenvini nan Quiz chimie sa ki fèt apati de 10 dènye exam ofisyèl yo. ApojeakaDemy fel pou ka revize epi teste konesans ou ak nivow pou exam kap vini an, tanpri evite itilize ,Google,ChatGPT , elatriye si gen yonm kesyon ou pa ka reponn jis chwazi nenpot epi platfom nan ap eksplikew li byen. Bon travay LOREYA

Rezilta yo

Baccalauréat Juin 2018 / Chimie :

#1. Une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d’électrons se nomme :

D. Réaction d’estérification

A. Réaction de substitution

C. Réaction d’hydratation

B. Réaction d’oxydo-réduction

La Réponse : B ✅

La Logique :

Esplikasyon : Nan chimi, depi ou tande gen yon “transfert d’électrons” (elektwon ki deplase soti nan yon espès pou ale nan yon lòt), se yon reyaksyon oxydo-réduction li ye.

Espès ki kapte elektwon yo rele Oxydant (li sibi yon reduction), epi sa ki pèdi yo rele Réducteur (li sibi yon oxydation).

Pou Kisa lòt yo pa bon?

- Substitution: Se lè yon atom pran plas yon lòt nan yon molekil (tankou nan alkane).
- Hydratation: Se lè ou ajoute dlo ( $H_{2} O$ ) sou yon kò.
- Estérification: Se reyaksyon ant yon asid ak yon alkòl

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie

#2. : Le réactif qui permet de mettre en évidence le groupe carbonyle (>C=O) commun aux aldéhydes et aux cétones est :

D. Le réactif de Tollens

C. La 2,4-DNPH

A. La liqueur de Fehling

B. Le réactif de Schiff

La Réponse : C ✅

La Logique :

Esplikasyon : Gen yon diferans enpòtan pou nou konnen: 2,4-DNPH se tès “jeneral” la. Li bay yon presipite jòn oswa zoranj depi gen yon fonksyon carbonyle (ki vle di li mache pou ni aldéhyde ni cétone).
Karakteristik : La 2,4-DNPH (2,4-dinitrophénylhydrazine) réagit avec le groupe carbonyle pour former un précipité jaune-orangé nommé dinitrophénylhydrazone.
Poukisa lòt yo pa bon?
- Liqueur de Fehling, Schiff, ak Tollens: Tès sa yo se tès “espesifik”. Yo mache sèlman pou Aldéhydes paske aldéhyde yo se reduktè. Cétones yo pa reyaji ak yo

Baccalauréat Octobre 2020 / Chimie :

#3. À 25°C, une solution dont la concentration en ions OH⁻ est 10⁻⁹ mol/L a un pH de :

A. 9

C. 5

B. 7

D. 14

La Réponse : C ✅

La Logique :

Rezolisyon Pwoblèm nan:

1. Nou konnen nan 25°C, $Ke$

$[H_{₃} O^{+}] \times [O H^{-}] = 1 0^{⁻¹⁴}$ .

2. Konsa, $[H_{₃} O^{+}] = 10 ^{⁻¹⁴/} [ O H ^{-} ] =$ $= 1 0⁻⁵$ mol/L.

$3.p H = - log [[H_{₃} O^{+}] = - log (10⁻⁵) = 5$ .

Definisyon : Le pH mesure l’acidité d’une solution. À 25°C, si le pH < 7, la solution est acide. Si le pH = 7, elle est neutre. Si le pH > 7, elle est basique.
Tèktik: Toujou sonje ke $p H + pO H = 14$ .

la, si $[O H^{-}] = 1 0^{⁻⁹}$ , sa vle di $pO H = 9$ . Donk, $p H = 14 - 9 = 5$ . Rapid epi senp!

Bac Permanent Mars 2021 / Chimie (Geoscience)

#4. : Le butane et le méthylpropane ont la même formule brute (C₄H₁₀ ), ils sont des :

D. Énantiomères

C. Isomères de chaîne

A. Isomères de position

B. Isomères de fonction

La Réponse : C ✅

La Logique :

Esplikasyon : Isomère se lè de molekil gen menm “formule brute” (menm kantite atom) men yo pa ranje menm jan.

Butane se yon chèn ki dwat (linéaire), men méthylpropane gen yon “branche” (ramifiée). Depi se chèn nan ki chanje fòm, yo rele sa isomères de chaîne.

Karakteristik : Les isomères de chaîne ont la même formule brute mais diffèrent par l’enchaînement de leurs atomes de carbone (chaîne linéaire ou ramifiée).
Lòt ka yo:
- Position: Se lè fonksyon an deplase (tankou propan-1-ol ak propan-2-ol).
- Fonction: Se lè yo gen menm fòmil men yo pa nan menm fanmi (tankou yon aldéhyde ak yon cétone)

Bac Permanent Février 2022 / Chimie òganik

#5. Dans une molécule d’acétylène (HC≡CH), le nombre de liaisons pi (π) est de :

B. 2

A. 1

C. 3

D. 0

La Réponse : B ✅

La Logique :

Esplikasyon: Nan chimi òganik, fòk ou gade kalite lyezon ki genyen ant atom kabòn yo.
- Lyezon senp (—) = 1 lyezon sigma ( $σ$ ).
- Lyezon doub (=) = 1 sigma ( $σ$ ) + 1 pi ( $π$ ).
- Lyezon trip ( $\equiv$ ) = 1 sigma ( $σ$ ) + 2 pi ( $π$ ). Paske acétylène gen yon lyezon trip, li gen 2 lyezon pi.
TEkNik: Sonje byen: Premye lyezon an toujou sigma, tout sa k vin anplis yo se pi
.
Geométrie : Dans l’acétylène, les carbones ont une géométrie linéaire ou digonale à cause de la triple liaison

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Partie E – III)

#6. On traite un échantillon de 2,9 g de propanal par un excès de liqueur de Fehling. En supposant un rendement de 80%, la masse de précipité rouge brique obtenue est :

B. 5,72 g

C. 143 g

D. 2,32 g

A. 7,15 g

La Réponse : B ✅

La Logique :

Rezolisyon Pwoblèm nan

Etap 1: Idantifye reyaksyon an. Liqueur de Fehling reyaji ak yon aldéhyde (propanal) pou bay yon précipité rouge brique ki rele Oxyde de cuivre I ( $C u₂ O$ ).

Etap 2: Kalkile mas molè yo ( $M$ ).
- Propanal ( $C₃ H_{6₆} O$ ): $(12 \times 3) + (1 \times 6) + 16 = 36 + 6 + 16 = 58 g/mol$ .
- Précipité ( $C u₂ O$ ): $(63, 5 \times 2) + 16 = 127 + 16 = 143 g/mol$ .

Etap 3: Jwenn kantite mol propanal ki te reyaji ( $n$ ). $n = m/M = 2 , 9/58 = 0, 05 mol$

Etap 4: Relasyon ant Aldéhyde ak Précipité. Dapre ekwasyon an, 1 mol propanal bay 1 mol $C u_{₂} O$ . Donk, nou te dwe jwenn $0, 05 m o l$ précipité.

Etap 5: Kalkile mas “théorique” précipité a. $m = n \times M = 0, 05 \times 143 = 7, 15 g$

Etap 6: Aplike Rendman (80%). : “Atansyon! Se pa tout 7,15 g la k ap fòme vre paske gen pèt.”
$m_{reelle} = 7, 15 \times 0, 80 = 5, 72 g$

#7. : L’hydrolyse de 250 g de carbure d’aluminium (Al₄ C₃ ) ayant 30% d’impuretés produit un volume de méthane (CH4 ) à T.P.N. de :

A. 116,66 L

B. 81,66 L

D. 250 L

C. 35,5 L

La Réponse : B ✅

La Logique :

Demach (Etap pa Etap):

Etap 1: Kalkile mas (Pur) carbure a. Si gen 30% (impuretés), sa vle di gen 70% ki bon ladan l (100% – 30% = 70%).

$m_{pure} = 250 \times 0, 70 = 175 g$

Etap 2: Ekwasyon bilan an. Al₄C₃ $+ 12 H₂ O \to 4 A l (O H)_{3₃} + 3 C H_{4₄}$

Gade byen: 1 mol Al₄C₃ bay 3 mol gaz $C H_{4}$ .

Etap 3: Mas molè Al₄C₃.

$M = (27 \times 4) + (12 \times 3) = 108 + 36 = 144 g/mol$ .

Etap 4: Kantite mol carbure ki te reyaji. $n = 175 / 144 = 1, 215 mol$

Etap 5: Kantite mol gaz ki fòme. Dapre ekwasyon an (rapò 1:3):

$n_{gaz} = 1, 215 \times 3 = 3, 645 mol$

Etap 6: Volume nan T.P.N ( $V_{m} = 22, 4 L / m o l$ ). $V = 3, 645 \times 22, 4 = 81, 65 L$

Baccalauréat Juillet 2022 / Chimie (Partie A)

#8. Le dichlorométhane (CH₂Cl₂ ) est obtenu par une réaction entre le dichlore et le méthane appelée :

D. Polymérisation

B. Substitution

C. Élimination

A. Addition

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : La substitution est une réaction au cours de laquelle un atome d’hydrogène d’un alcane est remplacé par un atome d’halogène (comme le chlore).
Eksplikasyon : Swa nou gen Méthane ( $C H_{4}$ ). Lè nou mete l ak $C l_{2}$ nan limyè, yon atom Chlore ap vin bay yon atom Hydrogène tankou l bal yon kout pye pou l pran plas li. $C H₄ + C l₂ \to C H₃ Cl + H Cl$ (Monochlorométhane) Si nou kontinye, n ap jwenn Dichlorométhane ( $C H₂ C l_{₂}$ ).
Tèktik: Toujou sonje, Alcane = Substitution. Yo “saturé” deja, yo pa ka pran anyen anplis, yo sèlman ka chanje sa yo genyen deja.
Poukisa lòt yo pa bon?
- Addition: Li fèt sèlman sou kò ki “insaturé” (ki gen lyezon doub oswa trip tankou alcène oswa alcyne)

: Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Partie A)

#9. La concentration molaire en ions OH⁻ d’une solution à 25°C est 2,5×10⁻³ mol/L. La molarité en ions H₃O+ de cette solution est :

C. 2,5×10 −11 mol/L

B. 10 ⁻¹⁴ mol/L

D. 4×10 −3 mol/L

A. 4×10⁻¹² mol/L

La Réponse : A ✅

La Logique :

Definisyon : Le produit ionique de l’eau à 25°C est une constante notée $Ke$ .

On a toujours $Ke = [H₃O+] \times [OH⁻] = 1 0⁻¹⁴$

(Rezolisyon Detaye) : Mezanmi, pa kite chif yo fè nou pè. Se yon senp divizyon! Ann gade pou nou wè

Etap 1: Nou poze fòmil $Ke$ a.

$[H₃O+] \times [OH⁻] = 1 0⁻¹⁴$

Etap 2: Nou izole sa n ap chèche a ( $[H_{3} O^{+}]$ ).

$[H₃O+]$ = $10⁻¹⁴ / [OH⁻]$

Etap 3: Nou ranplase ak valè nou genyen yo. $[H_{3} O^{+}] = 10⁻¹⁴ / 2 , 5 \times 10 ^{⁻³}$

Etap 4: Kalkil la (Teknik pou nou fè l san kalkilatris). Nou ka ekri $10⁻¹⁴$ konsa tou $1 \times 10⁻¹⁴.$

1 / $2 , 5 = 0, 4$

Epi pou pwisans yo: $10⁻¹⁴ /1 0^{⁻³} = 1 0^{⁻¹¹}$

(paske $- 14 - (- 3) = - 11$ ). Konsa, nou jwenn: $0, 4 \times 10^{⁻¹¹}$ . Si nou deplase vigil la, sa ban nou $4 \times 1 0^{⁻¹²}$ mol/L.

Baccalauréat Octobre 2020 / Chimie (Partie E – II)

#10. Un vin titre 18°. La masse d’éthanol qui se trouve dans 3L de ce vin est :

D. 180 g

A. 54 g

C. 540 g

B. 432 g

La Réponse : B ✅

La Logique :

Karakteristik : Le degré alcoolique d’un vin représente le volume d’éthanol pur (en mL) contenu dans 100 mL de vin. La masse volumique de l’éthanol est $ρ = 0, 8 g / c m^{3}$ .
Eksplikasyon Demach : Atansyon ! Lè yo di yon vin gen 18°, sa vle di nan chak 100 mL vin, gen 18 mL alkòl.

Etap 1: Kalkile Volim alkòl pur la ( $V_{a l c}$ ). Nou gen 3L vin (ki se 3000 mL).

$V_{a l c} = 100 3000 \times 18 = 30 \times 18 = 540 mL$

Etap 2: Konvèti volim sa a an mas ( $m$ ). Nou konnen mas volumique ( $ρ$ ) éthanol se $0, 8 g / m L$ (oswa $g / c m^{3}$ ).

Fòmil la se: $m = ρ \times V$ .

$kidonk m = 0, 8 \times 540 = 432 g$

Teknik: Toujou verifye inite w yo. 1L = 1000 mL. Si w bliye sa, w ap jwenn yon move repons!

Baccalauréat Juin 2018 / Chimie (Partie A)

#11. : L’hydratation du but-1-ène donne majoritairement du :

B. Butan-2-ol

C. Butanone

D. Butane

A. Butan-1-ol

La Réponse : B ✅

La Logique :

Règle de Markovnikov : Lors de l’addition d’un composé hydrogéné sur un alcène dissymétrique, l’atome d’hydrogène se fixe sur le carbone le plus hydrogéné (celui qui a déjà le plus d’hydrogènes).
Eksplikasyon : Imajine but-1-ène nan ( $C H₂ = C H - C H_{₂} - C H₃$ ).

Lè n ap ajoute dlo ( $H - O H$ ), nou gen de (2) chwa:

1. Mete $O H$ sou premye kabòn nan.
2. Mete $O H$ sou dezyèm kabòn nan.

Règ Markovnikov di nou: kabòn ki gen plis idwojèn nan (se premye a ki gen 2 $H$ )la ap pran lòt idwojèn nan. Donk, $O H$ la pral obligatwa sou dezyèm kabòn nan. Sa ban nou butan-2-ol.

Poukisa Butan-1-ol pa bon? Li fòme tou, men se yon ti kras (minoritairement). Egzamen an mande sa k fòme “majoritairement” an.

Bac Permanent Mars 2021 / Chimie (Partie E – I)

#12. Un polymère a une masse molaire moyenne de 42 000 g/mol pour un indice de polymérisation de 1000. La masse molaire de son monomère est :

B. 42 000 000 g/mol

D. 420 g/mol

C. 4,2 g/mol

A. 42 g/mol

La Réponse : A ✅

La Logique :

Definisyon : Le degré (ou indice) de polymérisation, noté $n$ , représente le nombre de motifs monomères dans la chaîne polymère.

La relation est $M_{polym e ˋ re} = n \times M_{monom e ˋ re}$ .

Rezolisyon : Sa se yon kesyon kado si ou konnen fòmil la!

Etap 1: Poze relasyon an. $M = n \times m$

(Kote $M$ se mas gwo chèn nan, epi $m$ se mas ti moso ki repete a).

Etap 2: Izole $m$ (monomère la). $m = M / n$

Etap 3: Ranplase valè yo. $m = 42000 / 1000 = 42 g/mol$
Teknik: Pou divize pa 1000, jis retire twa (3) zewo nan chif la!

Baccalauréat Juin 2018 / Chimie (Partie A – Konplete)

#13. Une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d’électrons se nomme où l’espèce qui capte ces électrons est dite .

A. Réaction acido-basique / Acide

B. Réaction d’oxydo-réduction / Oxydant

C. Réaction de substitution / Réducteur

D. Réaction d’addition / Électrolyte

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : Une réaction d’oxydo-réduction est un transfert d’électrons. L’oxydant est l’espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Le réducteur est l’espèce capable d’en céder.
Eksplikasyon : Gade byen fraz sa a ki soti nan egzamen 2018 la. Gen de (2) mo kle pou nou toujou kenbe:
1. Transfert d’électrons: Depi ou tande elektwon ap transfere, se “Oxydo-réduction” li ye.
2. Capte: Moun ki resevwa kado a (elektwon an), se li ki Oxydant an.
Poukisa lòt yo pa bon?
- Nan yon reyaksyon Acido-basique, se pa elektwon k ap deplase, se Proton $H^{+}$ .
- Réducteur a pa capte, se perdu li pèdi elektwon

Baccalauréat Février 2022 / Chimie (Partie A –

#14. Un aldol est un composé organique qui possède à la fois deux fonctions chimiques qui sont :

D. Une fonction aldéhyde et une fonction acide

A. Une fonction aldéhyde et une fonction alcool

B. Une fonction acide et une fonction alcool

C. Une fonction cétone et une fonction alcool

La Réponse : A✅

La Logique :

Definisyon : Un aldol (contraction d’aldéhyde et alcool) est un composé possédant à la fois une fonction carbonyle de type aldéhyde et une fonction hydroxyle (-OH).
Eksplikasyon : mo “Aldol” la se yon maryaj de (2) mo li ye:
- ALD = Aldéhyde
- OL = Alcool
Se sa k fè nan chimi, yon aldol se yon molekil ki gen de (2) ladan l:

li gen yon gwoup $- C H O$ (aldéhyde) ak yon gwoup $- O H$ (alcool).

Atansyon! Pa konfonn li ak Cétol.
- Cétol = Cétone + Alcool

Baccalauréat Juin 2018 / Chimie (Partie E – Pwoblèm II)

#15. Un polymère a une masse molaire moyenne de 31 250 g/mol pour un indice de polymérisation de 500. La masse molaire de son monomère est :

A. 62,5 g/mol

B. 15 625 000 g/mol

D. 625 g/mol

C. 15,62 g/mol

La Réponse : A ✅

La Logique :

Definisyon : Le degré de polymérisation (n) est le nombre de motifs monomères (M) constituant la macromolécule polymère ( $M_{p o l y}$ ). La relation est : $M_{p o l y} = n \times M_{m o n o}$ .
Rezolisyon Detaye: Ann rezoud pwoblèm sa a byen Rapid

Etap 1: Done nou genyen (Données).
- Mas polymère a ( $M_{p o l y}$ ) = $31250 g / m o l$
- Endis polymérisation an ( $n$ ) = $500$

Etap 2: Chèche fòmil la. Nou konnen ke gwo mas la se ti mas la miltipliye pa kantite moso yo: $M_{p o l y} = n \times M_{m o n o}$

Etap 3: Izole sa n ap chèche a. $M_{m o n o} = M ^{p o l y / n}$

Etap 4: Kalkil la .

$M_{m o n o} = 31250 / 500$

$M_{m o n o} = 312 , 5 / 5 = 62, 5 g/mol$

Konplete ak detay: Si monomè sa a te gen kabòn ( $C$ ), idwojèn ( $H$ ) ak klò ( $Cl$ ), nou ta ka menm jwenn fòmil brut li (ki se $C₂ H₃ Cl$ pou 62,5 g/mol, sa nou rele chlorure de vinyle)

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Partie A – Konplete)

#16. La réaction d’un acide carboxylique avec un alcool est appelée ; elle est limitée par la réaction inverse connue sous le nom .

A. Saponification / Hydratation

D. Combustion / Pyrolyse

C. Hydratation / Déshydratation

B. Estérification / Hydrolyse de l’ester

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : L’estérification est la réaction entre un acide carboxylique et un alcool pour former un ester et de l’eau. C’est une réaction lente, athermique et limitée par l’hydrolyse.
Eksplikasyon : sonje sa byen:

- Lè ou melanje Asid + Alkòl, ou fè yon Estè (Estérification).
- Men, Estè a pa renmen rete pou kont li, li ka reyaji ak dlo ki fòme a pou l tounen Asid ak Alkòl ankò. Reyaksyon “bak” sa a rele Hydrolyse.

Se sa k fè nou di reyaksyon sa a “limitée” oswa “réversible”.

Baccalauréat Octobre 2020 / Chimie (Partie A –

#17. Dans la réaction d’équation : Zn(s)+Cu²⁺ (aq)→Zn²⁺ (aq)+Cu(s), l’ion Cu²⁺ :

D. A perdu des neutrons et est un isotope.

A. A perdu des électrons et est un réducteur.

C. A gagné des protons et est un acide.

B. A gagné des électrons et est un oxydant.

La Réponse : B ✅

La Logique :

Règle : Dans une réaction d’oxydo-réduction, l’oxydant subit une réduction (gain d’électrons) et le réducteur subit une oxydation (perte d’électrons).
Eksplikasyon : Ann gade sa k pase chak aktè nan pati sa a:

1. Zn (Zenk): Li te gen chaj 0, li vin gen chaj +2. Sa vle di li pèdi 2 elektwon. Se li ki Réducteur a.
2. $C u^{⁺²}$ (Ion Cuivre): Li te gen chaj +2, li vin tounen yon metal (chaj 0). Pou sa fèt, fòk li te Gagné 2 elektwon.
Paske $C u^{⁺²}$ genyen elektwon, li se yon Oxydant.
Tèktik: Toujou ekri demi-ekwasyon an pou w wè kote elektwon yo ye: $C u^{⁺²} + 2 e^{-} \to C u$

Lè elektwon yo bò goch flèch la, se yon gain li ye!

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Partie A –

#18. Le méthylpropan-2-ol a pour formule semi-développée _ ; c’est un alcool de classe _.

B.CH₃ −C (OH) ( CH₃ ) −CH₃ / Tertiaire

D. CH₃ −CH(OH)−CH₃ / Primaire

C. CH₃ −CH 2 −CH(OH)−CH₃ / Secondaire

A. CH₃ −CH( CH₃ )−CH₂OH / Primaire

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : Un alcool tertiaire est un alcool où l’atome de carbone lié au groupe hydroxyle (-OH) est lui-même lié à trois autres atomes de carbone.
Eksplikasyon :! Ann gade non an byen: méthylpropan-2-ol.
Etap 1: Konstriksyon chèn nan.

“Propan” vle di gen 3 kabòn nan chèn prensipal la. “-2-ol” vle di gwoup $O H$ la sou dezyèm kabòn nan.

“Méthyl” vle di gen yon branch $C H_{3}$ sou dezyèm kabòn nan tou

. Etap 2: Desen an. Sa ban nou yon kabòn nan mitan ki gen yon $O H$ anlè, yon $C H_{3}$ sou kote, yon lòt $C H_{3}$ anba, ak yon $C H_{3}$ sou lòt kote a.

Etap 3: Idantifye klas la. Gade kabòn ki pote $O H$ la. Konte kabòn k ap touche l dirèkteman. Nou jwenn 3! Donk, se yon alcool tertiaire.

Baccalauréat Juin 2018 / Chimie (Partie E – )

#19. On neutralise 20 cm³ d’une solution d’hydroxyde de calcium (Ca(OH)₂ ) 1,5 M. La normalité (N) de cette solution basique est :

C. 3,0 N

D. 4,5 N

B. 0,75 N

A. 1,5 N

La Réponse : C ✅

La Logique :

Definisyon : La normalité (N) d’une solution basique est le nombre de moles d’ions $O H^{-}$ libérables par litre de solution. La relation est $N = M \times n$ , où $n$ est le nombre d’ions $O H^{-}$ libérés.
Rezolisyon : Atansyon elèv mwen yo, anpil moun konfonn Molarité ak Normalité. Ann swiv demach sa a:
Etap 1: Ekri ekwasyon disosyasyon an.

$C a (O H)_{₂} \to C a²⁺ + 2 O H^{⁻}$ la, nou wè chak molekil baz la bay 2 ion $O H^{⁻}$ . Donk, valè $n = 2$ .

Etap 2: Aplike fòmil Normalité a. $N = M \times n$

$N = 1, 5 m o l / L \times 2$ $N = 3, 0 N$ (oswa eq-g/L)

On ti Nòt : Si se te $N a O H$ , normalité a t ap egal ak molarité a paske li bay yon sèl $O H^{-}$ . Men pou $C a (O H)_{₂}$ , fòk ou miltipliye pa 2!

#20. Entre l’acétylène, l’éthanal et le dioxyde de carbone, celui qui rosit le réactif de Schiff est et celui qui donne un précipité avec l’eau de chaux est .

B. L’éthanal / Le dioxyde de carbone

C. Le dioxyde de carbone / L’acétylène

D. L’éthanal / L’acétylène

A. L’acétylène / L’éthanal

La Réponse : B ✅

La Logique :

Karakteristik : Le réactif de Schiff est un test spécifique pour les aldéhydes (coloration rose/violette). L’eau de chaux est le réactif caractéristique du dioxyde de carbone ( $C O_{2}$ ) par formation d’un précipité blanc de carbonate de calcium.

Eksplikasyon : nan laboratwa, nou gen “detektif” pou chak kò:

1. Réactif de Schiff: Se yon likid ki pa gen koulè, men depi li touche yon Aldéhyde (tankou éthanal), li vin WÒZ(Rose). Li pa reyaji ak cétones.
2. Eau de chaux: Depi ou fè gaz $C O_{2}$ pase ladan l, li vin twoub (li fòme yon poud blan yo rele précipité).
Poukisa lòt yo pa bon? Acétylène se yon alcyne, li pa fè okenn nan bagay sa yo.

Baccalauréat Février 2022 / Chimie (Partie A –

#21. Le dichlorométhane (CH₂ Cl₂) a pour formule développée ; il est obtenu par une réaction de entre le dichlore et le méthane.

D. CCl 4 / Substitution

C. CH3 −CHCl₂ / Élimination

A. CH₂ =Cl₂ / Addition

B. Cl−CH₂ −Cl / Substitution

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : La substitution halogénée des alcanes est une réaction photochimique où les atomes d’hydrogène sont remplacés un à un par des atomes d’halogène (Cl, Br).
Eksplikasyon : Méthane ( $C H_{4}$ ) se yon “alcane“, sa vle di li “saturé”. Li pa ka pran lòt atom ankò sof si li jete sa l genyen deja.
Eksperyans la:

$C H₄ + C l₂$

Nou rele sa Substitution paske $Cl$ pran plas $H$ .
Desen an: Yon atome kabòn nan mitan, 2 idwojèn ( $H$ ) ak 2 klò ( $Cl$ ) branche sou li ak lyezon senp.

Baccalauréat Juin 2018 / Chimie (Partie A –

#22. Le 2-méthylbutanal est un composé carbonylé. Sa formule semi-développée est et il appartient à la famille des .

B.CH₃ −CO−CH(CH₃) 2 / Cétones

C. CH₃ −CH(CH₃ )−CH₂ −CHO / Aldéhydes

A. CH₃ −CH₂ −CH(CH₃ )−CHO / Aldéhydes

D. CH₃ −CH₂ −CH₂ −CH₂ −OH / Alcools

La Réponse : A ✅

La Logique :

Definisyon : Un aldéhyde est caractérisé par le groupe fonctionnel carbonyle (—CHO) placé obligatoirement en bout de chaîne. Son nom se termine par le suffixe “-al“.
Eksplikasyon : Ann dekonpoze non 2-méthylbutanal la pou n jwenn fòmil li.

1. Butan- vle di chèn prensipal la gen 4 kabòn.
2. -al vle di se yon Aldéhyde, donk nou mete yon fonksyon $— C H O$ sou kabòn nimewo 1 an.
3. 2-méthyl vle di gen yon ti branch $— C H_{3}$ ki branche sou kabòn nimewo 2 a.

Si nou kole moso sa yo, n ap jwenn:. CH₃ −CH₂ −CH(CH₃ )−CHO

Teknik: Toujou kòmanse konte kabòn yo apati de fonksyon aldéhyde la ( $C H O$ ). Se li ki toujou kabòn nimewo 1 an.

Baccalauréat Juillet 2022 / Chimie (Darcet – Partie A)

#23. La solution aqueuse de l’ion carbonate CO₃ ²⁻ rosit la phénolphtaléine. L’ion CO₃ ²⁻ est donc et le pH de la solution est à 7.

B. Basique / Supérieur

A. Acide / Inférieur

D. Amphotère / Égal

C. Neutre / Égal

La Réponse : B ✅

La Logique :

Règ : La phénolphtaléine est un indicateur coloré qui devient rose en milieu basique (pH > 7) et reste incolore en milieu acide ou neutre.
Eksplikasyon : sonje tès sa a byen! Nou gen de (2) gwo endikatè nou itilize souvan:

- Hélianthine: Li vin wouj nan asid.
- Phénolphtaléine: Li vin WÒZ sèlman lè solisyon an BASIK.

Depi yo di nou CO₃ ²⁻ fè l vin wòz, sa vle di ion sa a se yon Baz. E si se yon baz, pH li obligatwa pi gwo pase 7.

Karakteristik (en français) : L’ion carbonate est une base de Bronsted car il peut capter un proton pour former l’ion hydrogénocarbonate ( $H C O₃_{-}$ )

Baccalauréat Octobre 2020 / Chimie (Sodium – Partie E)

#24. Un vin titre 18°. Quelle masse d’acide acétique (CH₃COOH) peut-on théoriquement préparer à partir de l’alcool contenu dans 1L de ce vin ? (On donne ρ ethanol =0,8g/cm³ et M acide =60g/mol).

C. 216 g

B. 187,8 g

D. 180 g

A. 144 g

La Réponse : B ✅

La Logique :

Rezolisyon :
Etap 1: Jwenn volim alkòl nan 1L vin.

18° vle di gen 18 mL alkòl nan 100 mL vin. Donk nan 1000 mL (1L): $V_{a l c} = 1000 / 100 \times 18 = 180 mL$

Etap 2: Konvèti volim nan an mas alkòl ( $m$ ).

$m = ρ \times V = 0, 8 \times 180 = 144 g ethanol$

Etap 3: Jwenn kantite mol éthanol ( $n$ ).

( $M = 46 g / m o l$ ) $n = 144 / 46 \approx 3, 13 mol$

Etap 4: Relasyon éthanol ak acide acétique.

Reyaksyon an se: $C H₃ C H_{₂} O H + O₂ \to C H₃ COO H + H₂ O$ .

1 mol alkòl bay 1 mol asid. Donk nou gen $3, 13 m o l$ asid.

Etap 5: Mas asid la.

$m_{asid} = n \times M = 3, 13 \times 60 = 187, 8 g$

Nòt: Nan pratik, nou di 1L vin 18° bay anviwon 188 g asid si tout alkòl la chanje an asid.

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Partie A –

#25. Le groupe —NH₂ est caractéristique des et le groupe —CONH₂ est caractéristique des .

A. Amides / Amines

B. Amines / Amides

C. Alcools / Éthers

D. Nitriles / Esters

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : Les amines sont des dérivés de l’ammoniac où un ou plusieurs hydrogènes sont remplacés par des groupes carbonés. Les amides possèdent le groupe carbonylé lié à un azote ( $— CO — N H₂$ ).
Eksplikasyon : pa fè konfizyon nan de (2) non sa yo ki sanble a!

- Amines: Se “Azote” ( $N$ ) ki branche dirèkteman sou yon kabòn ki gen lyezon senp (tankou $C H₃ - N H₂$ ).
- Amides: Se lè Azote a branche sou yon kabòn ki gen yon lyezon doub ak oksijèn ( $C = O$ ).

Baccalauréat Juillet 2022 / Chimie (Bartlett – Partie A)

#26. L’alcool qui, par oxydation ménagée, donne une cétone est de classe et celui qui n’admet pas d’oxydation ménagée est de classe .

La Réponse : Secondaire / Tertiaire ✅

La Logique :

Règle d’oxydation : L’oxydation ménagée d’un alcool primaire donne un aldéhyde puis un acide. Celle d’un alcool secondaire donne une cétone. Un alcool tertiaire ne subit pas d’oxydation ménagée.
Eksplikasyon : Sa se yon klasifikasyon nou dwe konnen pakè pou egzamen an:

1. Alcool Primaire: Li bay Aldéhyde ( $C H O$ ).
2. Alcool Secondaire: Li bay Cétone ( $C = O$ ).
3. Alcool Tertiaire: Li pa bay anyen ditou (reyaksyon an pa fèt) paske kabòn ki pote $O H$ la pa gen okenn idwojèn pou l pèdi.

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Partie A)

#27. Les dérivés éthyléniques sont des substances organiques qui possèdent au moins entre deux (2) atomes de .

La Réponse : Une double liaison / Carbone ✅

La Logique :

Definisyon : Les dérivés éthyléniques, ou alcènes, sont des hydrocarbures insaturés caractérisés par la présence d’au moins une double liaison covalente entre deux atomes de carbone.
Eksplikasyon : Mo “éthylénique” lan soti nan “éthylène” ki se pi senp nan fanmi Alcènes yo.

- Si se Liaison simple, se yon Alcane (Saturé).
- Si se Double liaison, se yon Alcène (Éthylénique).
- Si se Triple liaison, se yon Alcyne (Acétylénique).

Donk, depi nou tande éthylénique, panse ak “Double”.

Baccalauréat Juin 2018 / Chimie (Partie A)

#28. En présence de catalyseurs appropriés, l’addition du dihydrogène (H ₂) sur l’acétylène permet d’obtenir soit soit .

La Réponse : De l’éthane / de l’éthylène✅

La Logique :

Karakteristik : L’hydrogénation catalytique d’un alcyne (acétylène) peut être totale pour donner un alcane (éthane) ou partielle (avec un catalyseur désactivé comme le palladium de Lindlar) pour donner un alcène (éthylène).
Eksplikasyon : se tankou yon nechèl. Acétylène gen 3 lyezon.

1. Si nou ajoute yon ti kras $H_{₂}$ , nou desann nan 2 lyezon (Éthylène).
2. Si nou mete anpil $H_{2}$ , nou desann nèt nan 1 sèl lyezon (Éthane). Se sa k fè repons la se Éthane ak Éthylène.

Baccalauréat Juin 2018 / Chimie (Partie A)

#29. Deux (2) énantiomères sont doués d’une propriété appelée qui leur permet d’être images l’un de l’autre à travers un miroir et non .

D. Substitution / identiques

C. Polymérisation / réactifs

B. Chiralité / superposables

A. Isomérie / différents

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon: La chiralité est la propriété d’un objet (ou molécule) de ne pas être superposable à son image dans un miroir plan. Deux molécules chirales images l’une de l’autre sont des énantiomères.
Eksplikasyon : Pran de (2) men nou . Men gòch la se imaj men dwat la nan yon glas.
Men, si ou seye mete yo youn sou lòt, dwèt yo pa tonbe menm kote. Se sa nou rele Chiralité. Yo se imaj nan glas men yo pa superposables

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Partie A)

#30. Le cyclohexane de formule brute C₆H₁₂ peut être obtenu par hydrogénation du ________.

C. Benzène

D. Acétylène

A. Méthane

B. Propène

La Réponse : C ✅

La Logique :

Eksplikasyon:

Etap 1: Gade kantite kabòn yo. Cyclohexane gen 6 kabòn.

Etap 2: Nan opsyon yo, se sèl Benzène ( $C₆ H_{₆}$ ) ki gen 6 kabòn tou.

Etap 3: Ekwasyon an se: $C₆ H_{₆}$ $+ 3 H₂ \to C₆H₁₂$ .

Lè nou ajoute idwojèn sou benzène nan presyon ak chalè, tout lyezon doub yo kase epi li vin tounen yon sèk ki “saturé” yo rele cyclohexane.

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Partie A)

#31. La saponification consiste à obtenir du par action d’une base forte sur .

D. Sel / un acide

C. Alcool / un aldéhyde

A. Sucre / l’amidon

B. Savon / un corps gras (ester)

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon: La saponification est l’hydrolyse basique d’un ester (corps gras) par une base forte (NaOH ou KOH) pour produire du savon et du glycérol.

Baccalauréat Octobre 2020 / Chimie (Partie A)

#32. L’élément commun à tous les composés organiques est ; en combinaison avec l’hydrogène, il forme le groupe des .

D. Le soufre / Sulfures

A. L’oxygène / Alcools

C. Le carbone / Hydrocarbures

B. L’azote / Amines

La Réponse : C ✅

La Logique :

Definisyon : La chimie organique est la chimie des composés du carbone. Les hydrocarbures sont les composés organiques les plus simples, constitués uniquement de carbone et d’hydrogène.
Eksplikasyon : Pa gen chimi òganik san Carbone. Se li ki fondasyon tout lavi. Lè kabòn marye ak idwojèn sèlman, yo rele ti fanmi sa a Hydrocarbures.

Baccalauréat Juillet 2022 / Chimie (Partie A)

#33. L’hydrolyse d’un ester permet d’obtenir un et un .

C. Alcane / Alcène

D. Sel / Eau

A. Aldéhyde / Cétone

B. Acide carboxylique / Alcool

La Réponse : B ✅

La Logique :

Règ : L’hydrolyse d’un ester est la réaction inverse de l’estérification. Elle produit l’acide carboxylique et l’alcool de départ.
Eksplikasyon : Sonje sa : Asid + Alkòl $⇌$ Estè + Dlo. Lè n ap fè Hydrolyse, Nou pran Estè a, nou mete dlo ladan l, li tounen Asid ak Alkòl.

Bac Permanent Mars 2021 / Chimie (Partie A)

#34. L’hydratation de l’acétylène donne d’abord qui, par réarrangement, se transforme en .

A. Un alcool / un acide

D. Le benzène / le cyclohexane

C. L’énol (alcool vinylique) / l’éthanal

B. L’éthanol / l’éthylène

La Réponse : C ✅

La Logique :

Mécanisme : L’hydratation de l’éthyne (acétylène) donne un composé instable appelé énol. Celui-ci subit une tautomérie (réarrangement) pour donner un aldéhyde : l’éthanal.
Eksplikasyon : Sa se yon ka espesyal! Lè ou mete dlo sou acétylène, li fòme yon molekil ki rele Énol (li gen doub lyezon ak OH an menm tan). Men énol lan pa stab, li souke kò l sa yo rele (réarrangement) epi li tounen yon aldéhyde ki rele Éthanal.
Tèktik: Acétylène se sèl alcyne ki bay yon Aldéhyde pa hydratation. Tout lòt yo bay cétones.

Baccalauréat Octobre 2020 / Chimie (Partie A)

#35. Une solution dont le pH est égal à 7 est dite ; celle dont le pH est inférieur à 7 est dite .

La Réponse : Neutre / Acide ✅

La Logique :

Échelle de pH : À 25°C, l’échelle de pH va de 0 à 14. 7 est la neutralité. < 7 est acide, > 7 est basique.
Eksplikasyon : Sonje echèl la byen:

- 0 a 6.9: Se asid (tankou ji sitwon).
- 7 egzak: Se Neutre (tankou dlo pur).
- 7.1 a 14: Se basik (tankou dlo savon).

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Partie A)

#36. Industriellement, l’alcool comestible se prépare par d’un sucre simple de formule brute .

D. Oxydation / C3 H6 O

A. Hydratation / C₂ H₄

C. Substitution / CH 4

B. Fermentation / C₆ H₁₂O₆

La Réponse : B ✅

La Logique :

Processus : La fermentation alcoolique est la transformation du glucose (C₆ H₁₂O₆ ) en éthanol et dioxyde de carbone sous l’action de levures (enzymes).
Eksplikasyon: Alkòl nou bwè a (éthanol), yo pa fè l nan laboratwa ak gaz, yo fè l ak sik (Glucose). Yo mete ledvi ladan l k ap manje sik la epi k ap jete alkòl. Pwosesis sa a rele Fermentation.
Teknik: C₆ H₁₂O₆ se fòmil sik (glucose). Se li ki bay kleren ak diven!

Baccalauréat Février 2022 / Chimie (Partie A)

#37. Les alcanes sont des hydrocarbures qui ont la formule brute générale .

D. Alcyne / CnH₂n⁻₂

B. Saturés / CnH₂n+₂

A. Insaturés / CnH₂n

C. Aromatiques / CnHn

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : Les alcanes sont des hydrocarbures saturés (uniquement des liaisons simples). Leur formule générale est CnH₂n+₂.
Eksplikasyon : “Saturé” vle di li “plen”. Li gen tout idwojèn li ka pote. Exemple: Si $n = 1$ (1 kabòn), idwojèn yo se $(2 \times 1) + 2 = 4$ . Sa ban nou $C H_{4}$ (Méthane).

Baccalauréat Juin 2018 / Chimie (Partie A)

#38. Au laboratoire, on peut distinguer les aldéhydes des cétones en utilisant la liqueur de Fehling ou ou .

B. Le réactif de Tollens / le réactif de Schiff

C. L’hélianthine / le tournesol

A. La 2,4-DNPH / l’eau

D. Le sodium / le potasse

La Réponse : B ✅

La Logique :

Tests spécifiques : La liqueur de Fehling, le réactif de Tollens (miroir d’argent) et le réactif de Schiff sont des tests positifs uniquement pour les aldéhydes car ils sont réducteurs.
Eksplikasyon : Aldéhyde ak Cétone sanble anpil. Men Aldéhyde la se yon “réducteur” (li renmen bay). Donk, li reyaji ak Fehling (bay koulè wouj), Tollens (fè yon glas ajan), ak Schiff (vin wòz). Cétone nan pa fè anyen nan sa yo.

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Partie A)

#39. Dans un excès de dioxygène, les composés organiques brûlent suivant une combustion caractérisée par la production du .

D. Spontanée / Azote

B. Incomplète / Carbone (noir de fumée)

A. Complète / Dioxyde de carbone (CO₂)

C. Lente / Monoxyde de carbone (CO)

La Réponse : A✅

La Logique :

Règle : Une combustion complète se produit en présence d’un excès d’oxygène. Les produits sont toujours le $C O₂$ (gaz carbonique) et l’eau ( $H₂ O$ ).
Eksplikasyon : Si ou gen anpil lè (oxygène), dife a ap byen boule, li p ap bay lafimen nwa. L ap bay yon gaz nou pa wè ki rele $C O₂$ . Se sa nou rele Combustion complète.
Poukisa lòt yo pa bon? “Incomplète” fèt lè pa gen ase oksijèn, epi li bay lafimen nwa (Carbone).

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Partie E –

#40. On réalise la combustion complète de 0,25 mol de propane (C₃H₈). Le volume de dioxyde de carbone (CO₂) récupéré à T.P.N est :

D. 22,4 L

B. 11,2 L

C. 16,8 L

A. 5,6 L

La Réponse : C ✅

La Logique :

Rezolisyon :
Etap 1: Ekri ekwasyon an.

$C₃H₈+ 5O₂ \to 3 CO₂ + 4 H₂ O$

Etap 2: Gade rapò a. 1 mol propane bay 3 mol $CO₂$ .
Etap 3: Kalkile kantite mol $CO₂$ .

Si nou te gen 0,25 mol propane:

$n_{CO₂} = 0, 25 \times 3 = 0, 75 mol$

Etap 4: Konvèti an Volim (T.P.N:

$V_{m} = 22, 4 L / m o l$ ). $V = n \times V_{m} = 0, 75 \times 22, 4 = 16, 8 L$

Bac Permanent Mars 2021 / Chimie (Partie E –

#41. On réalise la combustion complète de 0,25 mol d’acétylène (C₂H₂). La masse de dioxyde de carbone (CO₂ ) formée est :

A. 11 g

D. 88 g

C. 44 g

B. 22 g

La Réponse : B ✅

La Logique :

Rezolisyon :
Etap 1: Ekwasyon an.

$2C₂H₂ + 5 O₂ \to 4 C O₂ + 2 H₂ O$ (Sa vle di 1 mol $C_{2} H_{2}$ bay 2 mol $C O₂$ ).

Etap 2: Kantite mol $C O_{2}$ .

$n_{C O₂} = 0, 25 \times 2 = 0, 5 mol$

Etap 3: Mas molè $C O₂$ .

$M = 12 + (16 \times 2) = 12 + 32 = 44 g/mol$ .

Etap 4: Mas final la. $m = n \times M = 0, 5 \times 44 = 22 g$

Baccalauréat Juin 2018 / Chimie (Partie E – SVT,SMP

#42. On neutralise 15 cm³ d’une solution d’acide acétique par 20 cm³ d’une solution d’hydroxyde de calcium 1,5 M. La normalité (N) de la solution acétique est :

C. 3 N

B. 2 N

A. 4 N

D. 1,5 N

La Réponse : A ✅

La Logique :

Rezolisyon :
Etap 1: Normalité baz la ( $C a (O H)_{2₂}$ ).

Li gen 2 $O H$ , donk $N = M \times 2 = 1, 5 \times 2 = 3 N$ .

Etap 2: Lwa ekivalans lan.

$N_{a} \times V_{a} = N_{b} \times V_{b}$ $N_{a} \times 15 = 3 \times 20=60$

Etap 3: Kalkil final. $15 \times N_{a} = 60$

$N_{a} = 60/15 = 4 N$

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Partie E – Pwoblèm II)

#43. On neutralise 25 cm³ d’une solution 0,5 mol/L de soude (NaOH) par 15 cm³ d’une solution d’acide acétique. La molarité de l’acide est :

B. 0,5 mol/L

D. 0,33 mol/L

A. 0,83 mol/L

C. 1,2 mol/L

La Réponse : A ✅

La Logique :

Demach : la, baz la (NaOH) gen yon sèl $O H$ , donk Molarité = Normalité.

$M_{a} \times V_{a} = M_{b} \times V_{b}$

$M_{a} \times 15 = 0, 5 \times 25$

$15 \times M_{a} = 12, 5$

$M_{a} = 12 , 5 / 15 \approx 0, 83 mol/L$

Baccalauréat Février 2022 / Chimie (Partie E – Pwoblèm I)

#44. On réalise l’hydratation de 82,5 L d’éthylène (C₂H₄) à T.P.N. La masse d’éthanol (C₂H₆O) obtenue est :

D. 184 g

A. 169,4 g

C. 92 g

B. 46 g

La Réponse : A ✅

La Logique :

Demach :
Etap 1: Kantite mol gaz.

$n = V / V ^{m} = 82 , 5 / 22,4 \approx 3, 683 mol$

Etap 2: Ekwasyon an.

$+ H_{2} O \toC₂H₆O$ . (Rapò 1:1). Donk nou gen 3,683 mol alkòl.

Etap 3: Mas molè éthanol.

$M = (12 \times 2) + (1 \times 6) + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol$ .

Etap 4: Mas final. $m = 3, 683 \times 46 = 169, 41 g$

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Partie D – Tèks)

#45. L’éthylène joue un rôle crucial en agriculture en tant que phytohormone. Le sens étymologique de ce mot signifie :

B. Une hormone naturelle produite par les végétaux (plantes).

D. Une substance minérale qui accélère la croissance.

A. Une hormone produite par les animaux pour les plantes

. C. Un engrais chimique utilisé pour la floraison.

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : Une phytohormone (du grec “phyto” : plante) est une substance organique produite par les végétaux qui contrôle leur croissance et leur développement (germination, floraison, mûrissement).
Eksplikasyon : gade mo a byen. Nan chimi ak byoloji, depi nou tande “phyto”, sa vle di “plant”. Donk, yon phytohormone se yon òmòn plant yo fabrike pou kont yo pou yo ka grandi, fè flè, oswa fè fwi mi.
Teknik : Si yo mande nou wòl éthylène nan agrikilti, sonje li se “gaz k ap fè fwi mi” (murissement)

Baccalauréat Février 2022 / Chimie (Partie A)

#46. Dans la molécule d’éthylène (CH 2 =CH 2 ), il existe :

A. 5 liaisons sigma (σ) et 1 liaison pi (π)

D. 6 liaisons sigma (σ) et 0 liaison pi (π)

B. 4 liaisons sigma (σ) et 1 liaison pi (π)

C. 1 liaison sigma (σ) et 1 liaison pi (π)

La Réponse : A✅

La Logique :

Karakteristik : Dans l’éthylène, chaque carbone forme deux liaisons sigma avec deux hydrogènes et une double liaison avec l’autre carbone (constituée d’une liaison sigma et d’une liaison pi).
Rezolisyon : Ann konte yo ansanm:

1. Lyezon $C - H$ : Gen 4 lyezon senp ant kabòn ak idwojèn. Chak lyezon senp se yon sigma ( $σ$ ). Sa fè 4 $σ$ .
2. Lyezon $C = C$ : Ant de kabòn yo, gen yon lyezon doub. Yon lyezon doub toujou gen 1 sigma ( $σ$ ) ak 1 pi ( $π$ ).
3. Total : $4 σ$ (pou $H$ ) + $1 σ$ (pou $C$ ) = 5 lyezon sigma epi 1 lyezon pi.
Teknik : Pa bliye konte ti lyezon $H$ yo! Anpil elèv gade sèlman lyezon ant kabòn yo epi yo fè erè.

Baccalauréat Juin 2018 / Chimie (Partie E – Pwoblèm I)

#47. On fait agir 200 cm³ d’une solution d’acide acétique 2 N sur du zinc en excès. Le volume de gaz dégagé à 40º C sous une pression de 5 atmosphères est : (On donne R=0,082L⋅atm/mol⋅K).

A. 1,027 L

B. 0,513 L

C. 2,05 L

D. 0,205 L

La Réponse : A ✅

La Logique :

Rezolisyon :
Etap 1: Kantite mol asid ( $n_{a}$ )

. Nou konnen pou asid acétique (asid fèb monoasid), Normalité = Molarité ( $N = M$ ). $n = M \times V = 2 m o l / L \times 0, 2 L = 0, 4 mol asid$ .

Etap 2: Ekwasyon reyaksyon an.

$2 C H₃ COO H + Z n \to (C H₃ COO)₂ Z n + H₂ (g)$ .

Nou wè 2 mol asid bay 1 mol gaz $H_{2₂}$ . Donk, $n_{g a z} = 2 0 , 4 = 0, 2 mol$ .

Etap 3: Aplike lwa gaz parfe a ( $P V = n RT$ ).
- $P = 5 a t m$
- $T = 40 + 273 = 313 K$ (Fòk nou mete l an Kelvin!)
- $n = 0, 2 m o l$

$V = P n RT = 0 , 2 \times 0 , 082 \times 313 div pa 5$

$V = 5 , 1332 / 5 = 1, 0266 L \approx 1, 027 L$

#48. La transformation thermique du pentane (C₅H₁₂) en diméthylpropane s’appelle ; celle du butane en méthane et en propène est connue sous le nom de .

B. Reforming / Cracking

C. Hydratation / Déshydratation

D. Substitution / Addition

A. Cracking / Reforming

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : Le reforming (ou reformage) consiste à modifier la structure d’une chaîne carbonée sans changer le nombre d’atomes de carbone. Le cracking (ou craquage) consiste à casser une grosse molécule en molécules plus petites.
Eksplikasyon :
- Lè nou pase soti nan Pentane (5 kabòn) pou rive nan Diméthylpropane (5 kabòn tou, men ki branche), nou jis chanje fòm nan. Se sa yo rele Reforming (refòme).

- Lè nou pran Butane (4 kabòn) epi nou kase l pou l bay Méthane (1 kabòn) ak Propène (3 kabòn), nou dekoupe l. Se sa yo rele Cracking (kase).

Baccalauréat Juillet 2022 / Chimie (Welsbach – Partie A)

#49. L’hydrolyse du carbure de calcium (CaC₂) produit un hydrocarbure gazeux appelé et un solide peu soluble appelé .

B. Éthylène / Chaux éteinte

A. Méthane / Aluminium

C. Acétylène / Chaux éteinte

D. Propane / Carbonate

La Réponse : C ✅

La Logique :

Definisyon : L’hydrolyse du carbure de calcium est la méthode de préparation de l’éthyne (acétylène). La réaction produit également de l’hydroxyde de calcium (chaux éteinte).
Eksplikasyon : pa konfonn carbure yo!

- Carbure d’aluminium ( $A l_{₄} C_{₃}$ ) bay Méthane ( $C H₄$ ).
- Carbure de calcium ( $C a C₂$ ) bay Acétylène ( $C₂ H₂$ ).

Pwodui solid k ap rete a se lacho nou konnen an ( $C a (O H) ₂$ ), yo rele l tou “Chaux éteinte”.

accalauréat Juillet 2019 / Chimie (Partie A – Substance)

#50. Une réaction acido-basique se caractérise par un transfert de _ où l’espèce chimique qui le reçoit est appelée _.

D. Protons H+ / Acide

A. Électrons / Oxydant

C. Neutrons / Isotope

B. Protons H+ / Base

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : Selon la théorie de Brönsted, un acide est une espèce capable de libérer un proton $H^{+}$ , tandis qu’une base est une espèce capable de capter (recevoir) ce proton.
Eksplikasyon : pa konfonn sa ak “Oxydo-réduction”.
1. Nan oxydo-réduction, se elektwon k ap deplase.
2. Nan acido-basique, se proton $H^{+}$ k ap deplase. Moun ki resevwa proton an (ki “capte” li), nou rele l Base. Moun ki bay li a, nou rele l Acide.
Teknik : Sonje Depi li resevwa proton an, se baz li ye

Baccalauréat Février 2022 / Chimie (Atome)

#51. Dans une molécule d’alcène (comme l’éthylène), les deux atomes de carbone liés par la double liaison présentent une géométrie __________.

A. Tétragone

C. Trigone (plane)

B. Digonale (linéaire)

D. Octaédrique

La Réponse : C ✅

La Logique :

Karakteristik : Dans les alcènes, les carbones de la double liaison sont de type $s p ²$ et présentent une géométrie plane ou trigone (angles de 120°).

Par contre, dans les alcanes, ils sont tétragonaux ( $s p ³$ ).

Eksplikasyon : fòk nou konn fòm atom yo nan espas la:
- Alcane (lyezon senp): Kabòn nan gen 4 “janm” ki gaye nan tout direksyon. Se Tétragonal.
- Alcène (lyezon doub): Kabòn nan plat tankou yon triyang. Se Trigonal.
- Alcyne (lyezon trip): Kabòn nan dwat tankou yon liy. Se Digonal.

Bac Permanent – Mars 2021 / Chimie (Fondation – Partie A)

#52. Le plus simple des aldéhydes a pour formule développée H—CHO. Il présente dans sa structure un carbone de géométrie :

D. Octaédrique

A. Tétragone

B. Trigone (plane)

C. Digonale (linéaire)

La Réponse : B ✅

La Logique :

Karakteristik : Le méthanal (formaldéhyde) possède un carbone lié par une double liaison à l’oxygène. Ce carbone est hybridé $s p^{2}$ et présente une géométrie trigone plane avec des angles d’environ 120°,.
Eksplikasyon : Pi piti aldéhyde ki egziste a rele Méthanal. Paske li gen yon lyezon doub ( $C = O$ ), atòm kabòn nan plat tankou yon triyang. Nan chimi, nou rele fòm sa a Trigone.
Teknik :
- Lyezon senp nan alkan = Tétragone.
- Lyezon doub nan aldéhyde/alcène = Trigone.
- Lyezon trip nan alcyne = Digonale.

Baccalauréat Février 2022 / Chimie (Alcool-SR – Partie A)

#53. Le pH d’une solution aqueuse est égal à 4,2. La substance dissoute dans la solution est et cette solution peut _ l’hélianthine.

B. Acide / rougir

D. Basique / jaunir

A. Basique / bleuir

C. Neutre / ne pas changer

La Réponse : B ✅

La Logique :

Règle : Une solution est acide si son pH est inférieur à 7 à 25°C. L’hélianthine est un indicateur coloré qui vire au rouge en milieu acide ( $p H < 3, 1$ à $4, 4$ ),.
Eksplikasyon : Si $p H = 4, 2$ , sa vle di li pi piti pase 7, donk solisyon an se yon Acide. Kounye a, sonje “detektif” nou yo:

- Pou asid, nou itilize Hélianthine, li vin WOUJ (rougir).
- Pou baz, nou itilize Phénolphtaléine, li vin WÒZ.

Bac Permanent – Février 2022 / Chimie (Atome-SR – Partie A)

#54. Le groupe caractéristique des alcools secondaires est et leur formule générale est .

D. —OH / R—OH

B. >CH—OH / R—CH(OH)—R′

C. >C—OH / R3C—OH

A. —CH2OH / R—CH2OH

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : Un alcool est dit secondaire si l’atome de carbone portant le groupe hydroxyle (—OH) est lié à deux autres atomes de carbone. Son groupe caractéristique est le groupe CHOH.
Eksplikasyon : Gade byen la, se yon klasifikasyon ki toujou nan egzamen:
1. Primaire: Kabòn nan gen 2 Hydrogène ( $— C H₂ O H$ ).
2. Secondaire: Kabòn nan gen 1 sèl Hydrogène ( $> C H — O H$ ).
3. Tertiaire: Kabòn nan pa gen Hydrogène ditou ( $> C — O H$ ).

Paske se Secondaire yo mande, fòk gen yon sèl $H$ ki rete sou kabòn ki pote $O H$ la.

: Baccalauréat Juillet 2022 / Chimie (Bartlett – Partie A)

#55. L’acétate de méthyle (CH3—COO—CH3), par hydrolyse, produit _ et .

C. De l’acide formique et du méthanol

B. De l’acide acétique et du méthanol

D. De l’acide propanoïque et de l’eau

A. De l’acide acétique et de l’éthanol

La Réponse : B ✅

La Logique :

Règle : L’hydrolyse d’un ester produit l’acide carboxylique et l’alcool correspondants. Le nom de l’ester (alcanoate d’alkyle) donne directement le nom de l’acide et de l’alcool,.
Eksplikasyon : Ann dekoupe non an an de (2) moso:
1. Acétate soti nan Acide acétique.
2. Méthyle soti nan Méthanol.

Lè ou mete dlo sou “Acétate de méthyle”, li kase pou l remèt de (2) paran li yo: Asid acétique ak Méthanol.

#56. Le benzène a une chaîne carbonée ___ et comporte un ensemble de électrons pi (π).

B. Fermée (cyclique) / 6

A. Ouverte / 2

C. Ramifiée / 4

D. Linéaire / 3

La Réponse : B ✅

La Logique :

Karakteristik : Le benzène ( $C₆ H_{₆}$ ) est un hydrocarbure cyclique aromatique. Il possède 3 doubles liaisons alternées, ce qui correspond à un système de 6 électrons pi délocalisés,.
Eksplikasyon : Benzène se tankou yon bag li se yon (chèn fèmen). Li gen 6 kabòn ki fè yon sèk. Anndan sèk sa a, gen 3 lyezon doub. Paske chak lyezon doub gen 2 elektwon pi, total la ban nou 6 elektwon pi.

Bac Permanent – Février 2022 / Chimie (Atome-SR – Partie A)

#57. Le tétrachlorure de carbone (CCl₄) est obtenu par la réaction de substitution du dichlore avec :

D. Le benzène

C. L’acétylène

B. Le méthane

A. L’éthylène

La Réponse : B ✅

La Logique :

Mécanisme : La chloration photochimique du méthane est une réaction de substitution successive. On remplace les 4 hydrogènes du méthane ( $C H₄$ ) par 4 chlores pour obtenir le tétrachlorométhane ( $CC l₄$ ),.
Eksplikasyon : Pou nou fè $_{CC l₄}$ , nou kòmanse ak Méthane ( $_{C H₄}$ ). Nou ajoute $C l_{2}$ ladan l nan limyè.
- Premye fwa: $C H_{3} Cl$
- Dezyèm fwa: $C H_{2} C l_{2}$
- Twazyèm fwa: $C H C l_{3}$ (Chloroforme)
- Katriyèm fwa: $CC l_{4}$ (Tétrachlorure). Paske nou te kòmanse ak Méthane, se li ki repons la.
Teknk : Substitution sèlman fèt sou alkan (tankou méthane). Alcène ak Alcyne fè Addition.

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Substance) – Partie A

#58. Les isomères de constitution peuvent être des isomères de chaîne ou des isomères de ou des isomères de .

B. Géométrie / Chiralité

A. Position / Fonction

D. Substitution / Addition

C. Saturation / Hydratation

La Réponse : A ✅

La Logique :

Definisyon : Les isomères de constitution sont des composés ayant la même formule brute mais des formules semi-développées différentes. On distingue trois types : chaîne, position et fonction.
Eksplikasyon : imajine “isomères” yo se tankou mo ki gen menm lèt men ki pa vle di menm bagay. Nan chimi:

1. Chaîne: Se “kò” molekil la ki chanje fòm (dwat oswa ak branch).
2. Position: Se yon “akseswa” (tankou yon lyezon doub oswa yon fonksyon) ki deplase kote l te ye a.
3. Fonction: Se fanmi molekil la menm ki chanje (pa egzanp yon aldéhyde ki tounen cétone).

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Propène) – Partie A

#59. : Le composé de formule semi-développée CH3–COO–CH3 présente la fonction caractérisée par le groupement fonctionnel .

C. Acide carboxylique / —COOH

B. Ester / —COO—

A. Éther / —O—

D. Cétone / >C=O

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : La fonction ester est caractérisée par le groupement fonctionnel carboxyle lié à un groupe alkyle ( $— COOR$ ). Son nom dérive de l’acide carboxylique correspondant.
Eksplikasyon : Gade molekil sa a byen: $C H_{3} - COO - C H_{3}$ . Lè nou wè de (2) oksijèn kole konsa ant de (2) chèn kabòn, se yon Ester li ye.
Poukisa lòt yo pa bon?
- Éther: Gen yon sèl “O” nan mitan ( $R — O — R^{'}$ ).
- Acide: Oksijèn yo nan bout chèn nan ak yon idwojèn ( $— COO H$ ).
- Cétone: Gen yon sèl oksijèn ak yon lyezon doub ( $C = O$ ).

Baccalauréat Juillet 2022 / Chimie (Barbier) – Partie D

#60. Parmi les effets d’un anesthésique moderne (comme l’isoflurane), on peut citer l’analgésie qui consiste à :

B. Détendre les muscles uniquement.

D. Accélérer le rythme cardiaque.

C. Rendre insensible à la douleur.

A. Faire perdre conscience totalement.

La Réponse : C ✅

La Logique :

Definisyon : L’anesthésie permet de rendre insensible (analgésie), faire perdre conscience et détendre les muscles.
Eksplikasyon : Nan tèks la, yo fè yon distiksyon enpòtan. Anesthésie se yon “pake” ki gen plizyè bagay ladan l. Youn nan pati sa yo rele Analgésie. Mo sa a vle di pèdi sansibilite pou “doulè”.
Teknk : Sonje medikaman nou rele “Analgésique” yo(tankou aspirin oswa tylenol), se pou doulè nou pran yo. Donk, Analgésie = Pa gen doulè.

#61. La densité moyenne de vapeur d’un alcène est 1,45. Son nom officiel est :

D. Pent-2-ène

B. Propène

C. But-1-ène

A. Éthylène

La Réponse : B ✅

La Logique :

An demontre sa : Sa se yon bèl ti pwoblèm teknik! Ann swiv etap yo:

Etap 1: Jwenn mas molè ( $M$ ) alcène nan. Fòmil la di:

$M = 29 \times d$ (kote $d$ se densité a).

$M = 29 \times 1, 45 = 42, 05 g/mol$ (nou ka pran 42).

Etap 2: Sèvi ak fòmil jeneral alcène yo. Fòmil la se $C_{n} H₂_{n}$ .

Mas la se: $(12 \times n) + (1 \times 2 n) = 14 n$ .

Etap 3: Jwenn valè $n$ . $14 n = 42 \Rightarrow n = 42/14 = 3$ .

Etap 4: Idantifye non an. Yon alcène ki gen 3 kabòn ( $C₃ H₆$ ) rele Propène.

Baccalauréat Session Ordinaire Juin 2018 / Chimie (Ethanol) – Partie D

#62. Avant 1850, parmi les substances anesthésiantes citées, laquelle est d’origine minérale ?

A. L’éthoxyéthane

B. Le protoxyde d’azote

C. Le chloroforme

D. La morphine

La Réponse : B ✅

La Logique :

Karakteristik : Avant 1850, on disposait de l’éthoxyéthane, du protoxyde d’azote et du chloroforme. Le protoxyde d’azote ( $N_{2} O$ ) est un composé minéral gazeux.
Eksplikasyon : “minéral” vle di yon bagay ki pa soti nan lavi (plant oswa bèt) epi ki pa baze sou chèn kabòn konplèks.

- Protoxyde d’azote ( $N_{2} O$ ): Se yon gaz senp ki fèt ak Azòt ak Oksijèn. Li se yon kò minéral.
- Éthoxyéthane ak Chloroforme se kò organique.
- Morphine soti nan plant (suc de pavot), donk li se naturelle.

#63. On dissout du chlorure d’ammonium (NH4Cl) dans l’eau ; la solution a un pH égal à 4,2. Cette solution doit _________ le tournesol.

B. Rougir

D. Ne pas changer

A. Bleuir

C. Jaunir

La Réponse : B ✅

La Logique :

Règle : Le tournesol est un indicateur coloré qui vire au rouge en milieu acide ( $p H < 7$ ) et au bleu en milieu basique ( $p H > 7$ ).
Eksplikasyon : Si $p H = 4, 2$ , nou konnen solisyon an se yon Acide. Pou nou idantifye yon asid, nou ka sèvi ak papye Tournesol. Papye sa a vin WOUJ (rougir) depi l touche asid.

#64. L’addition d’une solution de sulfate de cuivre II (CuSO4) à une solution de chlorure de baryum (BaCl2) forme un précipité de formule :

C. BaCu

B. CuCl₂

A. BaSO₄

D. SO2

La Réponse : A ✅

La Logique :

Réaction de précipitation (en français) : La réaction entre les ions baryum ( $B a ²⁺$ ) et les ions sulfate ( $S O₄²⁻$ ) produit un précipité blanc insoluble de sulfate de baryum ( $B a S O_{4}$ ).
Eksplikasyon : Sa se yon reyaksyon kote de (2) sèl “echanje” patnè yo. $C u S O_{₄} + B a C l₂ \to C u C l₂ + BaS O₄ ↓$ Sulfate de baryum nan se yon poud blan ki pa ka fonn nan dlo, se li ki fè “précipité” a.

#65. La thréonine est un acide aminé essentiel. Cela signifie que :

D. Elle est produite uniquement par les reins.

A. Le corps peut la fabriquer à partir du sucre.

C. Elle ne sert à rien dans la digestion.

B. Elle doit impérativement être apportée par l’alimentation.

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : Un acide aminé essentiel doit impérativement être apporté par l’alimentation car le corps n’est pas capable de le synthétiser.
Eksplikasyon : Nan byochimi, gen de (2) kalite asid aminé:
1. Non-essentiel: Kò nou ka fè yo pou kont li.
2. Essentiel: Kò a pa ka fè yo. Si nou pa manje yo nan vyann, ze, oswa pwa, n ap malad. Thréonine nan se nan dezyèm kategori a li ye.

Baccalauréat Juillet 2022 / Chimie (Altman – Partie A)

#66. La réduction du phénol par le zinc produit et .

A. Du benzène / de l’oxyde de zinc (ZnO)

D. Du cyclohexane / de l’hydrogène

C. Du toluène / du dioxyde de carbone

B. De l’aniline / de l’eau

La Réponse : A ✅

La Logique :

Definisyon : La réduction du phénol par la poussière de zinc à chaud est une méthode de préparation du benzène. Le zinc capte l’atome d’oxygène du phénol pour former de l’oxyde de zinc.
Eksplikasyon : ann fel tankou se blag pou ka pi byen konnprann! Sa se yon reyaksyon “vòlò” oksijèn. Phénol la ( $C₆ H_{₅} O H$ ) gen yon oksijèn li vle jete. Zenk la ( $Z n$ ) se yon “réducteur”, li renmen oksijèn anpil.
1. Lè nou chofe yo ansanm, Zenk la pran oksijèn nan nan men Phénol la.
2. Zenk la vin tounen Oxyde de zinc ( $Z n O$ ).
3. Phénol la pèdi oksijèn li epi li vin tounen yon senp Benzène ( $C₆ H_{₆}$ ).

Baccalauréat Juillet 2022 / Chimie (Barbier – Partie A)

#67. Le chlorure de vinyle est obtenu à partir de la réaction du chlorure d’hydrogène (HCl) avec .

A. De substitution / le méthane

D. De polymérisation / le benzène

B. D’addition / l’acétylène

C. D’oxydation / l’éthylène

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : Le chlorure de vinyle (monomère du PVC) est synthétisé par l’addition électrophile d’une molécule de chlorure d’hydrogène sur une molécule d’acétylène (éthyne).
Eksplikasyon : sonje fòmil sa a byen. Pou nou fè plastik yo rele “PVC” a, nou bezwen yon ti moso ki rele chlorure de vinyle.
- Nou pran Acétylène ( $C H \equiv C H$ ) ki gen yon lyezon trip.
- Nou voye HCl sou li.
- Lyezon trip la kase, li vin tounen yon lyezon doub epi $Cl$ la branche sou li. Sa se yon reyaksyon Addition (paske anyen pa soti, tout bagay antre).
Teknik : Acétylène + HCl = Vinyle.

Baccalauréat Juillet 2022 / Chimie (Bartlett – Partie A)

#68. Le plus simple des cétones se nomme _ ; sa formule semi-développée est _.

A. Éthanal / CH3−CHO

B. Propanone / CH3−CO−CH3

C. Méthanal / H−CHO

D. Butan-2-one / CH3−CH2−CO−CH3

La Réponse : B ✅

La Logique :

Karakteristik : La propanone est la plus petite cétone possible car le groupe carbonyle ( $> C = O$ ) doit être lié à deux autres atomes de carbone. Elle possède donc au moins 3 carbones.
Eksplikasyon : Atansyon ! Yon Cétone pa ka gen 1 oswa 2 kabòn sèlman. Poukisa? Paske fonksyon $C = O$ a dwe nan “mitan” de (2) lòt kabòn. Donk, fòk gen youn agoch ak youn adwat. Sa fè 3 kabòn an total. Sa ki gen 3 kabòn nan rele Propanone.

Baccalauréat Juillet 2022 / Chimie (Altman – Partie E – Problème III)

#69. On fait réagir un excès d’acide acétique (CHCOOH) avec 5,4 g d’aluminium (Al). La masse de sel formé (acétate d’aluminium) est de : (On donne MAl=27g/mol et Msel=204g/mol).

C. 5,4 g

D. 102 g

A. 40,8 g

B. 20,4 g

La Réponse : A ✅

La Logique :

Rezolisyon :
Etap 1: Ekri ekwasyon an. $6 C H_{₃} COO H + 2 A l \to 2 (C H_{₃} COO) ₃A l + 3 H_{₂}$ Sa vle di 2 mol Al bay 2 mol sèl. Rapò a se 1:1.

Etap 2: Jwenn kantite mol Al nou te genyen. $n = m/ M = 5 , 4$
$n= 0, 2 mol Al$ .

Etap 3: Jwenn kantite mol sèl la. Paske rapò a se 1:1, nou gen 0,2 mol sel tou.

Etap 4: Kalkile mas sèl la ( $M = 204 g / m o l$ ). $m = n \times M = 0, 2 \times 204 . m= 40, 8 g$ .

Nòt : Sèl sa a rele Acétate d’aluminium (oswa éthanoate d’aluminium).

Bac Permanent Mars 2021 / Chimie (Géoscience – Partie A)

#70. L’addition d’un grand nombre de molécules identiques se nomme dont le produit s’appelle .

D. Saponification / un savon

A. Polymérisation / un polymère

C. Hydrolyse / un alcool

B. Estérification / un ester

La Réponse : A ✅

La Logique :

Definisyon : La polymérisation est une réaction chimique au cours de laquelle de nombreuses petites molécules (monomères) s’unissent pour former une macromolécule (polymère).
Eksplikasyon : se tankou ou pran anpil ti (monomères) pou fè yon gwo kolye ki vin(polymère).
- Poly vle di “anpil”.
- Mère nou ka di ki vle di “pati”. Donk, “Polymère” vle di yon bagay ki fèt ak anpil pati ti molekil monomeres. Pwosesis pou n kole yo a rele Polymérisation.
Not: Sonje plastik “Polyéthylène”, se anpil éthylène yo kole ansanm.

Baccalauréat Juin 2018 / Chimie (SVT-SMP – Partie A)

#71. Le gaz obtenu par hydrolyse du carbure d’aluminium se nomme ; simultanément, on obtient de .

A. Acétylène / Chaux éteinte

C. Éthylène / Alumine

D. Propane / Eau

B. Méthane / Hydroxyde d’aluminium

La Réponse : B ✅

La Logique :

Règle : L’hydrolyse du carbure d’aluminium ( $A l₄ C₃$ ) produit du méthane ( $C H_{₄}$ ) et un précipité blanc d’hydroxyde d’aluminium ( $A l (O H$ $₃)$

Eksplikasyon: Fòk nou konn de (2) carbure sa yo pakè:
1. Calcium ( $C a C ₂$ ): bay Acétylène.
2. Aluminium ( $A l₄ C₃$ ): bay Méthane. Epi, toujou sonje, lòt pwodui k ap fòme a se toujou yon “Hydroxyde” metal la (li gen OH).

Bac Permanent Mars 2021 / Chimie (Fixateur – Partie A)

#72. Le benzène a pour formule brute et est le plus simple des .

B. C₆H₆ / Hydrocarbures aromatiques

C. C10H8 / Nitriles

A. C6H12 / Alcanes cycliques

D. C6H5OH / Phénols

La Réponse : B ✅

La Logique :

Karakteristik : Le benzène ( $C₆ H_{₆}$ ) est la structure de base des composés aromatiques. Il présente un cycle de 6 carbones avec des liaisons délocalisées.
Eksplikasyon : KBenzène se “wa” nan yon fanmi yo rele Aromatique (paske yo gen yon sant espesyal). Li gen 6 kabòn ak 6 idwojèn ki fè yon bag. Sa se premye ak pi piti nan fanmi an tou.

Baccalauréat Session Ordinaire – Juin 2018 / Chimie (Partie A)

#73. En substituant un atome d’hydrogène du benzène par un groupe méthyle (—CH3), il se forme un composé nommé de formule brute .

B. Aniline / C6H7N

D. Styrène / C8H8

C. Phénol / C6H6O

A. Toluène / C₇H₈

La Réponse : A ✅

La Logique :

Definisyon : Le toluène (ou méthylbenzène) est un hydrocarbure aromatique obtenu par la substitution d’un atome d’hydrogène du noyau benzénique par un radical méthyle.,
Eksplikasyon : Sonje byen, Benzène se $C_{₆} H_{₆}$ . Si nou wete yon “ $H$ ” (li vin $C_{6} H_{5}$ ) epi nou mete yon “ $C H₃$ ” nan plas li, sa ban nou $_{C₇H₈}$ . Non espesyal konpoze sa a se Toluène.

Benzène Méthyle = Toluène. Se yon non nou dwe konnen pakè!

Baccalauréat Juillet 2019 / Chimie (Substance – Partie A

#74. Des alcools propan-1-ol et propan-2-ol ( CH3 – CH – CH3 et CH3 – CH2 – CH2 – OH,) celui qui donne un plus fort rendement à l’estérification est à cause de la plus grande labilité .

B. Propan-1-ol / l’atome d’hydrogène du groupe —OH

C. Propan-2-ol / la chaîne carbonée

A. Propan-2-ol / l’atome de carbone

D. Propan-1-ol / l’atome d’oxygène

La Réponse : B ✅

La Logique :

Règle : Le rendement de l’estérification dépend de la classe de l’alcool. Les alcools primaires (comme le propan-1-ol) ont un meilleur rendement (67%) que les secondaires (60%) car leur hydrogène est plus labile.
Eksplikasyon : tande sa byen: Plis yon alkòl “lib”, se plis li fasil pou l reyaji. Alkòl primè yo pi rapid epi yo bay plis pwodui paske idwojèn ki nan gwoup $— O H$ la pi fasil pou l kase (“labilité”).

Baccalauréat Session Ordinaire – Juin 2018 / Chimie (Partie A)

#75. L’hydratation du but-1-ène en milieu acide donne majoritairement du et minoritairement du .

C. Butanone / Butanal

B. Butan-2-ol / Butan-1-ol

D. Butane / Butyne

A. Butan-1-ol / Butan-2-ol

La Réponse : B ✅

La Logique :

Règle de Markovnikov : L’addition d’eau sur un alcène dissymétrique fixe l’hydrogène sur le carbone le plus hydrogéné. Le groupe —OH se fixe donc sur le carbone le moins hydrogéné.,
Eksplikasyon : Imajine but-1-ène nan ( $C H_{2} = C H - C H_{2} - C H_{3}$ ). Lè nou mete dlo ( $H - O H$ ), $H$ la pral sou premye kabòn nan (ki gen plis $H$ deja), epi $O H$ la pral sou dezyèm nan. Sa ban nou butan-2-ol kòm chèf la (majoritaire).

Baccalauréat Février 2022 / Chimie (Atome-SR – Partie B)

#76. Le produit organique obtenu par la trimérisation cyclique de l’acétylène est :

A. Le cyclohexane

B. Le benzène

D. Le styrène

C. Le naphthalène

La Réponse : B ✅

La Logique :

Réaction : La trimérisation de l’éthyne (acétylène) à haute température sur charbon actif produit du benzène. $3 C₂ H ₂ \to C₆ H$ $₆$ .,
Eksplikasyon : “Tri-” vle di 3. Si nou pran 3 molekil acétylène ( $_{C₂ H ₂}$ ) epi nou kole yo nan yon sèk, sa ban nou $C₆ H$ $₆$

. Epi $C₆ H$ $₆$ se fòmil Benzène nan.

Baccalauréat Juillet 2022 / Chimie (Balandine – Partie A)

#77. Une substance chimique qui dévie la lumière polarisée à droite est dite et celle pouvant la dévier à gauche est dite .

D. Saturé / Insaturé

B. Dextrogyre / Lévogyre

A. Chiral / Achiral

C. Cis / Trans

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : Le pouvoir rotatoire caractérise les molécules chirales. Un énantiomère qui fait tourner le plan de polarisation vers la droite est dextrogyre (+), vers la gauche il est lévogyre (-).
Eksplikasyon :sa se yon kesyon sou “Lumière”.
- Dextro- soti nan laten “dexter” (dwat).
- Lévo- soti nan laten “laevus” (gòch).

Baccalauréat Juillet 2022 / Chimie (Bain – Partie A)

#78. La nitratation et la sulfonation désignent des réactions de substitution du benzène avec respectivement :

D. Le dioxygène et le dichlore

B. L’acide nitrique (HNO₃) et l’acide sulfurique (H₂SO₄)

C. Le nitrate d’argent et le sulfate de cuivre

A. L’azote et le soufre

La Réponse : B ✅

La Logique :

Réactions : La nitratation du benzène nécessite un mélange sulfonitrique ( $_{HNO₃)} +_{H₂SO₄}$ ). La sulfonation se fait avec de l’acide sulfurique fumant.,
Eksplikasyon : Benzène nan solid anpil, pou nou chanje l, fòk nou itilize asid ki fò anpil.
- Nitratation = Mete gwoup $— N O_{2}$ ak Asid Nitrique.
- Sulfonation = Mete gwoup $— S O_{3} H$ ak Asid Sulfurique.

Baccalauréat Octobre 2020 / Chimie (Ethanol-NS – Partie D)

#79. On classe les acides gras en trois (3) catégories : les acides gras saturés, les acides gras monoinsaturés et les acides gras ________.

D. Minéraux

C. Aminés

B. Polyinsaturés

A. Aromatiques

La Réponse : B ✅

La Logique :

Classification : Les acides gras insaturés possèdent une (monoinsaturés) ou plusieurs (polyinsaturés) doubles liaisons dans leur chaîne carbonée.,
Eksplikasyon :
- Mono- vle di 1 sèl lyezon doub.
- Poly- vle di anpil lyezon doub. Se sa k fè nou jwenn “polyinsaturés” kòm twazyèm kategori a.
Teknik : Sonje prefiks yo: Saturé (0), Mono (1), Poly (Anpil).

: Baccalauréat Juillet 2022 / Chimie (Balandine – Partie E)

#80. L’hydrolyse de 20 g de carbure d’aluminium (Al4C3) permet de recueillir 8 L de méthane (CH4) à T.P.N. Le degré de pureté du carbure utilisé est :

B. 85,7%

D. 50%

C. 70%

A. 100%

La Réponse : B ✅

La Logique :

Rezolisyon :
Etap 1: Ekwasyon an.

$A l₄ C_{₃} + 12 H_{₂} O \to 4 A l (O H)_{₃} + 3 C H_{₄}$ . Gade rapò a: 1 mol carbure bay 3 mol gaz.,

Etap 2: Kantite mol gaz nou jwenn.

$n = 8/22, 4 = n = 0, 357 mol$ .

Etap 3: Kantite mol carbure “pi” ki te genyen.

$n_{c a r b u re} = 0, 357/3 = 0, 119 mol$ .

Etap 4: Mas carbure “pi” an gram.

( $M = 144 g / m o l$ ). $m = 0, 119 \times 144 = 17, 14 g$ .

Etap 5: Pureté a. $Puret e ˊ = (17, 14/20) \times 100 = 85, 7%$ .

Bac Permanent Mars 2021 / Chimie (Fondation – Partie A)

#81. Les deux (2) groupes fonctionnels présents dans l’alanine (un acide aminé) sont

: A. Alcool et Aldéhyde

C. Ester et Éther

B. Amine (—NH2) et Acide carboxylique (—COOH)

D. Cétone et Amide

La Réponse : B ✅

La Logique :

Definisyon : Un acide aminé (comme l’alanine ou la sérine) possède à la fois une fonction amine et une fonction acide carboxylique sur le même carbone alpha.,,
Eksplikasyon : Mo a di nou tout bagay: Acide + Aminé.
- “Acide” vle di li gen $— COO H$ .
- “Aminé” vle di li gen $— N H_{2}$ . Alanine se yon moso nan pwoteyin kò nou.

Baccalauréat Juillet 2022 / Chimie (Barton – Partie A)

#82. Pour identifier les ions en solution, le réactif des ions sulfate (SO₄²⁻) est l’ion et celui des ions chlorure (Cl−) est l’ion .

A. Cu2+ / Fe3+

D. OH− / H3O+

C. Na+ / K+

B. Ba²⁺ / Ag⁺

La Réponse : B ✅

La Logique :

Réactions : L’ion baryum ( $B a^{²⁺}$ ) forme un précipité blanc de sulfate de baryum. L’ion argent ( $A g$ ) forme un précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière.,,
Eksplikasyon : men de (2) tès laboratwa nou dwe konnen:
1. Pou Sulfate: Nou mete Baryum. Li fè yon poud blan.
2. Pou Chlorure: Nou mete Argent (Nitrate d’argent). Li fè yon poud blan ki vin nwa nan solèy.

Anvan

Fini

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#1. Une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d’électrons se nomme :

#2. : Le réactif qui permet de mettre en évidence le groupe carbonyle (>C=O) commun aux aldéhydes et aux cétones est :

#3. À 25°C, une solution dont la concentration en ions OH⁻ est 10⁻⁹ mol/L a un pH de :

#4. : Le butane et le méthylpropane ont la même formule brute (C₄H​₁₀ ), ils sont des :

#5. Dans une molécule d’acétylène (HC≡CH), le nombre de liaisons pi (π) est de :

#6. On traite un échantillon de 2,9 g de propanal par un excès de liqueur de Fehling. En supposant un rendement de 80%, la masse de précipité rouge brique obtenue est :

#7. : L’hydrolyse de 250 g de carbure d’aluminium (Al₄ C₃​ ) ayant 30% d’impuretés produit un volume de méthane (CH4 ​ ) à T.P.N. de :

#8. Le dichlorométhane (CH₂Cl₂ ​ ) est obtenu par une réaction entre le dichlore et le méthane appelée :

#9. La concentration molaire en ions OH⁻ d’une solution à 25°C est 2,5×10⁻³ mol/L. La molarité en ions H₃O+ de cette solution est :

#10. Un vin titre 18°. La masse d’éthanol qui se trouve dans 3L de ce vin est :

#11. : L’hydratation du but-1-ène donne majoritairement du :

#12. Un polymère a une masse molaire moyenne de 42 000 g/mol pour un indice de polymérisation de 1000. La masse molaire de son monomère est :

#13. Une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d’électrons se nomme ________ où l’espèce qui capte ces électrons est dite ________.

#14. Un aldol est un composé organique qui possède à la fois deux fonctions chimiques qui sont :

#15. Un polymère a une masse molaire moyenne de 31 250 g/mol pour un indice de polymérisation de 500. La masse molaire de son monomère est :

#16. La réaction d’un acide carboxylique avec un alcool est appelée ______ ; elle est limitée par la réaction inverse connue sous le nom ______.

#17. Dans la réaction d’équation : Zn(s)+Cu²⁺ (aq)→Zn²⁺ (aq)+Cu(s), l’ion Cu²⁺ :

#18. Le méthylpropan-2-ol a pour formule semi-développée _________ ; c’est un alcool de classe _________.

#19. On neutralise 20 cm³ d’une solution d’hydroxyde de calcium (Ca(OH)₂ ​) 1,5 M. La normalité (N) de cette solution basique est :

#20. Entre l’acétylène, l’éthanal et le dioxyde de carbone, celui qui rosit le réactif de Schiff est ________ et celui qui donne un précipité avec l’eau de chaux est ________.

#21. Le dichlorométhane (CH₂ Cl₂) a pour formule développée ________ ; il est obtenu par une réaction de ________ entre le dichlore et le méthane.

#22. Le 2-méthylbutanal est un composé carbonylé. Sa formule semi-développée est ________ et il appartient à la famille des ________.

#23. La solution aqueuse de l’ion carbonate CO₃ ²⁻ ​ rosit la phénolphtaléine. L’ion CO₃ ²⁻ ​ ​ est donc ________ et le pH de la solution est ________ à 7.

#24. Un vin titre 18°. Quelle masse d’acide acétique (CH₃COOH) peut-on théoriquement préparer à partir de l’alcool contenu dans 1L de ce vin ? (On donne ρ ethanol ​ =0,8g/cm³ et M acide ​ =60g/mol).

#25. Le groupe —NH₂​ est caractéristique des ________ et le groupe —CONH₂ ​ est caractéristique des ________.

#26. L’alcool qui, par oxydation ménagée, donne une cétone est de classe ________ et celui qui n’admet pas d’oxydation ménagée est de classe ________.

#27. Les dérivés éthyléniques sont des substances organiques qui possèdent au moins ________ entre deux (2) atomes de ________.

#28. En présence de catalyseurs appropriés, l’addition du dihydrogène (H ₂) sur l’acétylène permet d’obtenir soit ________ soit ________.

#29. Deux (2) énantiomères sont doués d’une propriété appelée ________ qui leur permet d’être images l’un de l’autre à travers un miroir et non ________.

#30. Le cyclohexane de formule brute C₆H₁₂ ​ peut être obtenu par hydrogénation du ________.

#31. La saponification consiste à obtenir du ________ par action d’une base forte sur ________.

#32. L’élément commun à tous les composés organiques est ________ ; en combinaison avec l’hydrogène, il forme le groupe des ________.

#33. L’hydrolyse d’un ester permet d’obtenir un ________ et un ________.

#34. L’hydratation de l’acétylène donne d’abord ________ qui, par réarrangement, se transforme en ________.

#35. Une solution dont le pH est égal à 7 est dite ________ ; celle dont le pH est inférieur à 7 est dite ________.

#36. Industriellement, l’alcool comestible se prépare par ________ d’un sucre simple de formule brute ________.

#37. Les alcanes sont des hydrocarbures ________ qui ont la formule brute générale ________.

#38. Au laboratoire, on peut distinguer les aldéhydes des cétones en utilisant la liqueur de Fehling ou ________ ou ________.

#39. Dans un excès de dioxygène, les composés organiques brûlent suivant une combustion ________ caractérisée par la production du ________.

#40. On réalise la combustion complète de 0,25 mol de propane (C₃H₈). Le volume de dioxyde de carbone (CO₂) récupéré à T.P.N est :

#41. On réalise la combustion complète de 0,25 mol d’acétylène (C₂H₂). La masse de dioxyde de carbone (CO₂ ) formée est :

#42. On neutralise 15 cm³ d’une solution d’acide acétique par 20 cm³ d’une solution d’hydroxyde de calcium 1,5 M. La normalité (N) de la solution acétique est :

#43. On neutralise 25 cm³ d’une solution 0,5 mol/L de soude (NaOH) par 15 cm³ d’une solution d’acide acétique. La molarité de l’acide est :

#44. On réalise l’hydratation de 82,5 L d’éthylène (C₂H₄) à T.P.N. La masse d’éthanol (C₂H₆O) obtenue est :

#45. L’éthylène joue un rôle crucial en agriculture en tant que phytohormone. Le sens étymologique de ce mot signifie :

#46. Dans la molécule d’éthylène (CH 2 ​ =CH 2 ​ ), il existe :

#47. On fait agir 200 cm³ d’une solution d’acide acétique 2 N sur du zinc en excès. Le volume de gaz dégagé à 40º C sous une pression de 5 atmosphères est : (On donne R=0,082L⋅atm/mol⋅K).

#48. La transformation thermique du pentane (C₅H₁₂) en diméthylpropane s’appelle ________ ; celle du butane en méthane et en propène est connue sous le nom de ________.

#49. L’hydrolyse du carbure de calcium (CaC₂) produit un hydrocarbure gazeux appelé ________ et un solide peu soluble appelé ________.

#50. Une réaction acido-basique se caractérise par un transfert de _________ où l’espèce chimique qui le reçoit est appelée _________.

#51. Dans une molécule d’alcène (comme l’éthylène), les deux atomes de carbone liés par la double liaison présentent une géométrie __________.

#52. Le plus simple des aldéhydes a pour formule développée H—CHO. Il présente dans sa structure un carbone de géométrie :

#53. Le pH d’une solution aqueuse est égal à 4,2. La substance dissoute dans la solution est __________ et cette solution peut ___________ l’hélianthine.

#54. Le groupe caractéristique des alcools secondaires est ______________ et leur formule générale est ______________.

#55. L’acétate de méthyle (CH3​—COO—CH3​), par hydrolyse, produit ___________ et __________.

#56. Le benzène a une chaîne carbonée ___________ et comporte un ensemble de ________ électrons pi (π).

#57. Le tétrachlorure de carbone (CCl₄) est obtenu par la réaction de substitution du dichlore avec :

#58. Les isomères de constitution peuvent être des isomères de chaîne ou des isomères de ________ ou des isomères de ________.

#59. : Le composé de formule semi-développée CH3​–COO–CH3​ présente la fonction ________ caractérisée par le groupement fonctionnel ________.

#60. Parmi les effets d’un anesthésique moderne (comme l’isoflurane), on peut citer l’analgésie qui consiste à :

#61. La densité moyenne de vapeur d’un alcène est 1,45. Son nom officiel est :

#62. Avant 1850, parmi les substances anesthésiantes citées, laquelle est d’origine minérale ?

#63. On dissout du chlorure d’ammonium (NH4​Cl) dans l’eau ; la solution a un pH égal à 4,2. Cette solution doit _________ le tournesol.

#64. L’addition d’une solution de sulfate de cuivre II (CuSO4​) à une solution de chlorure de baryum (BaCl2​) forme un précipité de formule :

#65. La thréonine est un acide aminé essentiel. Cela signifie que :

#66. La réduction du phénol par le zinc produit ________ et ________.

#67. Le chlorure de vinyle est obtenu à partir de la réaction ____________ du chlorure d’hydrogène (HCl) avec ____________.

#68. Le plus simple des cétones se nomme ___________ ; sa formule semi-développée est ___________.

#69. On fait réagir un excès d’acide acétique (CHCOOH) avec 5,4 g d’aluminium (Al). La masse de sel formé (acétate d’aluminium) est de : (On donne MAl​=27g/mol et Msel​=204g/mol).

#70. L’addition d’un grand nombre de molécules identiques se nomme ________ dont le produit s’appelle ________.

#71. Le gaz obtenu par hydrolyse du carbure d’aluminium se nomme ________ ; simultanément, on obtient de ________.

#72. Le benzène a pour formule brute ________ et est le plus simple des ________.

#73. En substituant un atome d’hydrogène du benzène par un groupe méthyle (—CH3​), il se forme un composé nommé ________ de formule brute ________.

#74. Des alcools propan-1-ol et propan-2-ol ( CH3 – CH – CH3 et CH3 – CH2 – CH2 – OH,) celui qui donne un plus fort rendement à l’estérification est ________ à cause de la plus grande labilité ________.

#75. L’hydratation du but-1-ène en milieu acide donne majoritairement du ________ et minoritairement du ________.

#76. Le produit organique obtenu par la trimérisation cyclique de l’acétylène est :

#77. Une substance chimique qui dévie la lumière polarisée à droite est dite ________ et celle pouvant la dévier à gauche est dite ________.

#4. : Le butane et le méthylpropane ont la même formule brute (C₄H₁₀ ), ils sont des :

#7. : L’hydrolyse de 250 g de carbure d’aluminium (Al₄ C₃ ) ayant 30% d’impuretés produit un volume de méthane (CH4 ) à T.P.N. de :

#8. Le dichlorométhane (CH₂Cl₂ ) est obtenu par une réaction entre le dichlore et le méthane appelée :

#13. Une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d’électrons se nomme où l’espèce qui capte ces électrons est dite .

#16. La réaction d’un acide carboxylique avec un alcool est appelée ; elle est limitée par la réaction inverse connue sous le nom .

#18. Le méthylpropan-2-ol a pour formule semi-développée _ ; c’est un alcool de classe _.

#19. On neutralise 20 cm³ d’une solution d’hydroxyde de calcium (Ca(OH)₂ ) 1,5 M. La normalité (N) de cette solution basique est :

#20. Entre l’acétylène, l’éthanal et le dioxyde de carbone, celui qui rosit le réactif de Schiff est et celui qui donne un précipité avec l’eau de chaux est .

#21. Le dichlorométhane (CH₂ Cl₂) a pour formule développée ; il est obtenu par une réaction de entre le dichlore et le méthane.

#22. Le 2-méthylbutanal est un composé carbonylé. Sa formule semi-développée est et il appartient à la famille des .

#23. La solution aqueuse de l’ion carbonate CO₃ ²⁻ rosit la phénolphtaléine. L’ion CO₃ ²⁻ est donc et le pH de la solution est à 7.

#24. Un vin titre 18°. Quelle masse d’acide acétique (CH₃COOH) peut-on théoriquement préparer à partir de l’alcool contenu dans 1L de ce vin ? (On donne ρ ethanol =0,8g/cm³ et M acide =60g/mol).

#25. Le groupe —NH₂ est caractéristique des et le groupe —CONH₂ est caractéristique des .

#26. L’alcool qui, par oxydation ménagée, donne une cétone est de classe et celui qui n’admet pas d’oxydation ménagée est de classe .

#27. Les dérivés éthyléniques sont des substances organiques qui possèdent au moins entre deux (2) atomes de .

#28. En présence de catalyseurs appropriés, l’addition du dihydrogène (H ₂) sur l’acétylène permet d’obtenir soit soit .

#29. Deux (2) énantiomères sont doués d’une propriété appelée qui leur permet d’être images l’un de l’autre à travers un miroir et non .

#30. Le cyclohexane de formule brute C₆H₁₂ peut être obtenu par hydrogénation du ________.

#31. La saponification consiste à obtenir du par action d’une base forte sur .

#32. L’élément commun à tous les composés organiques est ; en combinaison avec l’hydrogène, il forme le groupe des .

#33. L’hydrolyse d’un ester permet d’obtenir un et un .

#34. L’hydratation de l’acétylène donne d’abord qui, par réarrangement, se transforme en .

#35. Une solution dont le pH est égal à 7 est dite ; celle dont le pH est inférieur à 7 est dite .

#36. Industriellement, l’alcool comestible se prépare par d’un sucre simple de formule brute .

#37. Les alcanes sont des hydrocarbures qui ont la formule brute générale .

#38. Au laboratoire, on peut distinguer les aldéhydes des cétones en utilisant la liqueur de Fehling ou ou .

#39. Dans un excès de dioxygène, les composés organiques brûlent suivant une combustion caractérisée par la production du .

#46. Dans la molécule d’éthylène (CH 2 =CH 2 ), il existe :

#48. La transformation thermique du pentane (C₅H₁₂) en diméthylpropane s’appelle ; celle du butane en méthane et en propène est connue sous le nom de .

#49. L’hydrolyse du carbure de calcium (CaC₂) produit un hydrocarbure gazeux appelé et un solide peu soluble appelé .

#50. Une réaction acido-basique se caractérise par un transfert de _ où l’espèce chimique qui le reçoit est appelée _.

#53. Le pH d’une solution aqueuse est égal à 4,2. La substance dissoute dans la solution est et cette solution peut _ l’hélianthine.

#54. Le groupe caractéristique des alcools secondaires est et leur formule générale est .

#55. L’acétate de méthyle (CH3—COO—CH3), par hydrolyse, produit _ et .

#56. Le benzène a une chaîne carbonée ___ et comporte un ensemble de électrons pi (π).

#58. Les isomères de constitution peuvent être des isomères de chaîne ou des isomères de ou des isomères de .

#59. : Le composé de formule semi-développée CH3–COO–CH3 présente la fonction caractérisée par le groupement fonctionnel .

#63. On dissout du chlorure d’ammonium (NH4Cl) dans l’eau ; la solution a un pH égal à 4,2. Cette solution doit _________ le tournesol.

#64. L’addition d’une solution de sulfate de cuivre II (CuSO4) à une solution de chlorure de baryum (BaCl2) forme un précipité de formule :

#66. La réduction du phénol par le zinc produit et .

#67. Le chlorure de vinyle est obtenu à partir de la réaction du chlorure d’hydrogène (HCl) avec .

#68. Le plus simple des cétones se nomme _ ; sa formule semi-développée est _.

#69. On fait réagir un excès d’acide acétique (CHCOOH) avec 5,4 g d’aluminium (Al). La masse de sel formé (acétate d’aluminium) est de : (On donne MAl=27g/mol et Msel=204g/mol).

#70. L’addition d’un grand nombre de molécules identiques se nomme dont le produit s’appelle .

#71. Le gaz obtenu par hydrolyse du carbure d’aluminium se nomme ; simultanément, on obtient de .

#72. Le benzène a pour formule brute et est le plus simple des .

#73. En substituant un atome d’hydrogène du benzène par un groupe méthyle (—CH3), il se forme un composé nommé de formule brute .

#74. Des alcools propan-1-ol et propan-2-ol ( CH3 – CH – CH3 et CH3 – CH2 – CH2 – OH,) celui qui donne un plus fort rendement à l’estérification est à cause de la plus grande labilité .

#75. L’hydratation du but-1-ène en milieu acide donne majoritairement du et minoritairement du .

#77. Une substance chimique qui dévie la lumière polarisée à droite est dite et celle pouvant la dévier à gauche est dite .

#80. L’hydrolyse de 20 g de carbure d’aluminium (Al4C3) permet de recueillir 8 L de méthane (CH4) à T.P.N. Le degré de pureté du carbure utilisé est :

#82. Pour identifier les ions en solution, le réactif des ions sulfate (SO₄²⁻) est l’ion et celui des ions chlorure (Cl−) est l’ion .